电导法测定弱电解质解离平衡常数,弱电解质的电导实验报告

电导法测定弱电解质解离平衡常数,弱电解质的电导实验报告

弱电解质的电离平衡常数K为：K=α²C/(1-α) (其中，α表示电离度，C表示弱电解质的浓度)。由于弱电解质的电离度很小，可以近似认为它的电离度是常数。从电导率的角度出发，弱电与溶液浓度c之比为摩尔电导率：无限稀释溶液中，电解质完全电离，溶液中的摩尔电导率为征服离子的摩尔电导率之和：,因此弱电解质的解离度可以表示为：解离平衡常

无限稀释溶液中，电解质完全解离，正、负离子独立运动，溶液的摩尔电导率为正、负离子的摩尔电导率之和：———④因此弱电解质溶液的解离度可以表示为———⑤解实验九电导法测定弱电解质的解离平衡常数一实验目的1.测定KCl水溶液的电导率，求算它的无限稀释摩尔电导率；2.用电导法测定醋酸在水溶液中的解离平衡常数；3.掌握DDS一11A型电导率仪的测量原理和

114 表9- 1 电导法测弱电解质电离平衡常数数据处理表实验温度电导池常数HAc 溶液初始浓度c0 c /  / m / / HAc 溶液- 1 2 m - 1 1/m c 100% Sm电导法测定弱电解质的电离平衡常数电导法测定弱电解质的电离平衡常数如下：1、调整恒温槽温度为25℃±0.3℃。2、用洗净、烘干的1 支加入20.00mL 的0.1000mo

AB型弱电解质在溶液中电离达到平衡时，电离平衡常数Ka,起始浓度C0,电离度有以下关系：AB A+ + B-起始浓度mol/L: C0 0 0 平衡浓度mol/L: C0(1-) C0 C0Kc=c(A+)/严格地说溶度积的平衡常数溶度积称为的溶度积，或简称为相应的离子的活性产物的溶液牵制的离子作用的溶度积，但认为几乎不含有电解质的饱和溶液的离子强度是非常小，

采用分光光度法测定弱电解质的电离常数实验报告预览普通化学：5.3 弱电解质的解离平衡预览弱电解质的解离度和解离常数采用分光光度法测定弱电解质的电离常数实验报告记电解质电导解离法测定常数电导率1.电离平衡常数Kc的测定原理实验原理：电导法测定弱电解质的解离平衡常数实验原理：1.电离平衡常数Kc的测定原理在弱电解质溶液