离子能不能共存看什么,离子共存的判断

离子能不能共存看什么,离子共存的判断

能够发生反应的离子就不能共存，不能够发生反应的离子才可以共存。离子能够大量共存，包括离子相互间不会发生化学反应，不会生成沉淀，不会生成气体。判断能否发生反应，不仅是有沉淀、所谓离子共存实质上就是看离子间是否发生反应。若离子在溶液中发生反应，就不能共存。有关溶液中离子能否共存问题是中学化学中的常见问题。近几年高考几乎每年都

ˋ▽ˊ 离子共存的判断方法：所谓的几种离子在同一溶液中能否共存，就是指离子之间不发生任何的反应，解决这类问题，一定要注意题目中的前提条件，现归纳如下：（1）要看清(一)、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。1、有气体产生。如CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，主要是由于发生CO

离子共存的判断方法，需要看离子间是否发生下面几种情况：1、离子间发生反应生成沉淀而不能大量共存。2、离子间发生反应生成弱电解质而不能大量共存。3、离子间发生反应生成(5)受酸碱性环境的影响而不能大量共存.如弱酸根离子在酸性溶液中不能存在；弱酸的酸式根离子在酸性、碱性溶液中均不能存在. (6)如为无色溶液，要排除有色离子.如

∪﹏∪ H+与CO32ˉ、HCO3ˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ、S2ˉ、HSˉ等不能共存如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，主要是由于CO32-+2H+=CO2↑+H2O、HS-+H+=H2S↑。NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、Al³⁺等弱碱阳离子与OH⁻不能大量共存；Ps:弱酸的酸式酸根离子，如HCO₃⁻、HSO₃⁻、HS⁻、HPO₄²⁻、H₂PO₄⁻既不能与H⁺大量共存，也不能与OH

o(?""?o 在酸性溶液中，OH-及CO32-、HCO3-均不能大量存在；在碱性溶液中，H+及NH4+、Al3+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Fe2+均不能大量存在。三反应，指离子间能发生的四中类型的反应：能相互反应产生沉1 离子共存：就是溶液中的离子互不反应。2 判断方法：1.看溶液是否为无色。如果溶液为浅蓝色、蓝色（铜离子）、红褐色（铁离子）、浅绿色（亚铁离子）、紫红色（高锰酸根离子）、橙