多元弱酸氢离子浓度计算公式,多元弱酸溶液中的ph公式

多元弱酸溶液中的pOH 2023-10-16 17:26 704 墨鱼

多元弱酸溶液中的pOH

多元弱酸氢离子浓度计算公式,多元弱酸溶液中的ph公式

所有酸常数或者碱常数乘一起，再算就行了。氢离子浓度等于根号下Kac 碳酸和酒石酸是二元弱酸，需要经过二次电离，这元弱酸溶液中氢离子浓度计算公式：pH = -log[H+] 元弱酸溶液是指其酸性很弱，其水溶液中只有极少量的H+离子存在，并且K值很小。当酸性度很弱时，可以使用pH = -log[H+]计算溶液的

一元弱酸中[H+]=√(cKa)；多元弱酸中[H+]=√(cKa1)；酸性缓冲体系中[H+]=[弱酸]Ka/[弱酸盐]；碱性缓冲体系中[H+]=[弱碱盐]Kw/[弱碱]Kb。c为弱酸浓度，Ka和Kb分别溶液中H 浓度的计算公式总结：一、强酸(强碱)溶液-6 + 1. ca ≥10 mol/L 时，H ] =ca ; -8 + - -7 2. ca≤10 mol/L 时，H ] = [OH ]=10 ; -8 -6 2

对于一元弱酸溶液，含氢离子浓度的方程为一元三次方程[1-3],若直接用代数法精确求解，数学处理困难且繁琐。对多元弱酸而言，溶液pH的精确计算就更困难了。实际工作一般只要HCl溶液的浓度c≥10-6mol·L，可近似求解。H+]＝[OH-]+[Cl-]≈[Cl-]=c pH=-lgc 式（1）即为H+的精确计算式。一元强碱溶液pH的计算同样对于NaOH溶液也按上述方法处理。即c≥10-6mol·L-

1、溶液中H+浓度的计算公式总结：一、强酸(强碱)溶液1. ca10-6 mol/L时，H+ =ca;2. ca10-8 mol/L时，H+ = OH-=10-7;3. 10-8ca10-6 mol/L时，求解一元二次方程，即得二、一元弱酸(碱)溶液需要知道(查出),NH4+离子的Ka=Kw/Kb=1.0×10-14/1.8×10-5=5.6×10-10。这样，在已知酸的浓度c为0.40mol·L-1的情况下，适用公式的判断过程为：由于c / Ka=0.4

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