酸解离常数与ph的关系,已知解离常数求ph值

酸解离常数与ph的关系,已知解离常数求ph值

电离常数是电离平衡的平衡常数，描述了一定温度下，弱电解质的电离能力。与ph无关，是一个常熟。这个常熟决定了酸溶液的ph。药物的酸碱度解离度与PH值的关系绝大多数药物属于弱酸性或者弱碱性有机化合物，在体液中均不同程度的解离，分子型非解离型疏水而亲脂，易通过细胞膜，离子型解离型，由于带有电荷，极

而pH值是用来衡量水溶液酸碱性的物理量。它定义为水溶液中氢离子（H+）的负对数，其公式如下：pH=-log[H+]其中，H+是溶液中的氢离子浓度（一般用mol/L或mM表示），而-log则表pKa,弱酸解离常数(Ka)的常用对数值，即lg(Ka)。pKb,弱碱解离常数(Kb)的常用对数值，即lg(Kb)。pKr,含有侧链的氨基酸解离常数(Kr)的pH值，即，即lg(Kr);一般指含有两个氨基或两个羧基

从以上公式可以得出解离的酸平衡常数：也可写为两边取对数由于log(1/[H+])= –log[H+]= pH, log(1/Ka)= –log Ka= pKa, 可以得到这个方程称为HENDERSON-HAS解答一举报知道pH值后，就可以知道溶液中氢离子的浓度，知道氢离子的浓度就可以知道醋酸根的浓度，因为醋酸根的浓度=氢离子的浓度，解离常数=氢离子浓度*醋酸根

1-26碱的解离常数越大，与其共轭酸配制得到的缓冲溶液的pH 值越低。1-27组成缓冲溶液的缓冲对一定是具有互为共轭酸碱对关系。1-28物质的量浓度相等的一元酸和一酸的解离常数Ka 和其共轭碱的解离常数Kb 的关系是A.Ka + Kb = KwB.Ka ´Kb = KwC.Ka / Kb = KwD.Kb / Ka = Kw

pka 与ph 的关系是：pka=ph+log(未解离浓度/已解离浓度)。pka 与ph 的关系是什么当ph=pka 时，溶液中离子化分子与中性分子浓度相同。如电离方程式为HA→H(+)+A(-),则电pKa:解离常数；pH:体液的pH [HA]和[B]:非解离型酸/碱药物浓度[A-]和[HB+]:解离型酸/碱药物浓度举例：酸性药物——pKa>pH,分子型比例高；pK a=pH,解离/非解离