热力学中G是什么意思,标准生成吉布斯自由能

热力学中G是什么意思,标准生成吉布斯自由能

随后H、F、G的微分也随之改变，都加上了一个μdN项。熵S: 我们肯定不是第一次听到这个概念了，初中科学的知识让我们知道它大概代表着系统的混乱程度，而从这个表述，我们不难猜到，S是G 是吉布斯函数(定义：G=U-TS+pV) H 是焓(H=U+pV) S 是熵(dS=dQ/T)(U是内能，T温度，Q热量，V体积，p压强) G,H,S都是在特定情况下为了研究方便而人为引入的热力学

(5分) 答：封闭系统的热力学第一定律：W Q U +=∆ 稳流系统的热力学第一定律：s W Q Z g u H +=∆+∆+ ∆2 2 1 4、分析作外功的绝热膨胀后温度降低的原因，并在T-S 图中示意。6TiO2(s)+2C+2Cl2(g)=TiCl4(g)+2CO(g)5-2 热力学基本概念一、体系：人为划分出来的研究对象 1．敞开体系；2．封闭体系；3．孤立体系。二、环境：在体系周围和体系密切相关

≥ω≤ ΔG是吉布斯自由能R表示气体常数R=8.314帕·米3/摩尔·K In为自然对数，底为e K为平衡常数反应过程的能量变化问题热力学：主要解决化学反应中的三个问题：①化学反应中能量的转化；②化学反应的方向性；③反应进行的程度例如：Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2Al是否可以同样方

G表示吉2113布斯自由能G=H-TS;A表示霍姆亥兹自由能A=U-TS;S是混乱5261度的量度，S=∫δQ/T;U表示热力4102学能，本身无实际1653意义，但ΔU表示热力学能的改变，ΔU=W+Q。G代表吉A：亥姆霍兹自2113由能A=U-TS；5261G：吉布斯自由能G=H-TS；H：焓H=U+pV；S：熵S=(积分)dbarQ

ΔG叫做吉布斯自由能变，吉布斯自由能的变化可作为恒温、恒压过程自发与平衡的判据.表明状态函数G是体系所具有的在等温等压下做非体积功的能力.反应过程中G的减2.对热力学能的意义，下列说法中正确的是( ) A、只有理想气体的热力学能是状态的单值函数B、对应于某一状态的热力学能是不可测定的C、当理想气体的状态改变时，热力学能