压强平衡常数与什么有关,压强平衡常数概念

压强平衡常数的计算方法 2023-10-16 18:33 680 墨鱼

压强平衡常数的计算方法

压强平衡常数与什么有关,压强平衡常数概念

＋ω＋首先是达到平衡时，其吉布斯自由能为0,而吉布斯为0时，是各物质的化学势之和为0.所以各化学势与其压强有关.因此，显然各物质的压强存在着关系. 这个关系就是平衡常数在化学平衡体系中，各气体物质的分压替代浓度，计算的平衡常数叫压强平衡常数。单位与表达式有关。计算技巧：第一步

所有可逆反应的平衡常数只与温度有关，而与浓度无关。因此，可逆反应的平衡常数、弱电解质的电离平衡常数、水解平衡常数、化学平衡常数、沉淀的溶解平衡常数都只与温度有关。对某一可而浓度平衡常数只与温度有关，固然分压平衡常数也只与温度有关。

（°ο°）在高中阶段，我们认为，对于完全相同的一个化学反应，其平衡常数只是与温度有关的数.但是你要知道，平衡常数中的各物质的浓度是指体系达到平衡时的数值.你所说的压③在一定条件下，该反应N2O4、NO2的消耗速率与自身压强间存在关系v(N2O4)=k1·p(N2O4),v(NO2)=k2·p2(NO2),其中k1、k2是与反应温度有关的常数。相应的速率与压强的关系如图乙所示，一

由于总压强增加。再次达到平衡时，用于计算平衡常数的，反应物与生成物的分压都增加了，所以这样并不能说明K一定增解析平衡常数只和温度有关，不同的温度平衡常数不相同.我举的例子中，平衡常数的式子应该是K=c^2(CO)/c(CO2)假如K 变化了，在此条件下就无法判断平衡的移动方向.能这样判断的

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