化学反应速率活动过程,化学反应速率实验的思考与建议

化学反应速率计算公式 2023-10-18 09:36 707 墨鱼

化学反应速率计算公式

化学反应速率活动过程,化学反应速率实验的思考与建议

2、提高根据化学方程式的判断、比较和计算化学反应速率的能力，掌握比较化学反应快慢的方法。3情感态度价值观：通过学习过程、实例学生初步学会运用化学视角，去观察生活、生又如，活化能高，能量超过活化能的活化分子少，有效碰撞少，化学反应速率就低。基元反应过渡态理论认为，基元反应在从反应物到产物的变化过程中要经历一个中间状态，这个状态称为过渡态。过渡态是反应

＞０＜ 1.化学反应速率：衡量化学反应进行快慢的物理量。2.表示方法：化学反应速率用单位时间内反应物浓度(常用物质的量浓度)的减少或者生成物浓度的增加来表示。3.数（5）活化能：普通分子变成活化分子至少需要吸收的能量称为活化能。不同反应有不同的活化能，基元反应的活化能是活化分子平均能量与普通分子平均能量之差。一定温度下，反应的活化

ˋ＾ˊ〉-# 1.实验探究化学反应速率的方法设计和操作。2.如何克服学生自主活动时间与完成学习任务的矛盾。五、教学方法与手段多媒体技术与实验探究相结合。其主要过程设计为：创设情景，引导1.概念：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量，通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。Δc2.表达式：v= Δt;v表示平均速率，

浓度对化学反应速率的影响：①根据表1中的试剂用量分别将试剂同时迅速倒入50mL烧杯中，同时用秒表记时，当溶液开始变色时记下反应的时间，根据公式v=C(Na2S2O3)/22.掌握化学反应速率的简单计算，学会化学反应速率的测定方法，学会比较化学反应速率的快慢。【教学重难点】化学反应速率及计算【教学过程】1.新课导入[师]

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