配位原子提供的价电子数怎么算,硫酸根的杂化轨道怎么算

配位原子提供的价电子数怎么算,硫酸根的杂化轨道怎么算

ˇ△ˇ XeF4, F 7电子，差一个，要一个共用电子对，就提供一个价电子，中心原子一共8+1×4=12个电子又如，NH3,H一个共用电子对，提供一个价电子，中心共5+1×3=8个电子追问对于ABnEm(其中A代表中心原子，X或B代表配位原子，E代表孤电子对) 先用m=(A的族价-X的化合价绝对值×X的个数±离子的电荷数）2 计算孤对电子数再计算出m+n即是

①中心原子的价电子数等于中心原子的最外层电子数。②配位原子中卤素原子、氢原子提供一个价电子，氧原子和硫原子按不提供价电子计算，但做为中心原子时提供6个价电子。③若讨论的是成对电子，比如HF分子中F原子周围有4对电子，F原子就是配位原子，即能提供的价电子

配体提供的电子数的计算步骤如下：1、判断中心金属的价态：过渡金属价态=配合物所带电荷数目(有正负之分)-配体所带电荷数目之和(有正负之分，不过基本上都是带负电对于ABnEm(其中A代表中心原子，X或B代表配位原子，E代表孤电子对)先用m=(A的族价-X的化合价绝对值×X的个数±离子的电荷数)/2计算孤对电子数再计算出m+n即是结果一题目配位原

常见配体提供电子数的计算1、NO:一氧化氮分子虽不是有机配体，但与CO十分类似。能理解成NO+,与CO有相当数目的电子(等电子体)。NO参加配体是以三电子成键，因而许配体NO3- 中N的孤电子对数为(5+1-3x2)/2=0,N价层电子对数3。NO2-的N的孤电子对数为（5+1-2x2/2=1，N的价层电子对数为3 上图配体孤电子对数为（5-2-1）2=1,价层电子数为3。答：配合

而当N原子作配原子时，它不仅不向中心原子提供价层电子，反而要从中心原子拉走1个价层电子。如对SO2分子。中心S原子有6个价电子，而作为配原子的O原子并不向中心原子提供电子，SXeF4,F 7电子，差一个，要一个共用电子对，就提供一个价电子，中心原子一共8+1×4=12个电子又如，NH3,H一个共用电子对，提供一个价电子，中心共5+1×3=8个电子元素作