ph等于5氢离子浓度,ksp与溶解度换算

ph等于5氢离子浓度,ksp与溶解度换算

PH＝5，说明酸性，再假设是正常的酸溶液，不是盐水解，则氢离子浓度为10^（5）mol/L，则氢氧根离子则氢氧化钠的摩尔浓度为0.0025/0.1=0.025 mol/L 那么P[OH]=-logC[OH]=-log(0.025)=1.6 所以PH=14-1.6=12.4 pH的概念如果某溶液所含氢离子的浓度为每升0.0000

˙＾˙ ph=1.4的酸的氢离子浓度是10^-1.4 ph=5的酸的氢离子浓度10^-5 所以是10^-1.4/10^-5=10^3.6 ph=45的番茄汁中氢离子浓度是ph=65牛奶的氢离子浓度的100 ph=-l14-(-lg%))=14+=14-3=11PH值等于氢离子摩尔浓度的负对数。因为此溶液的浓度较低故把密度近似为1,那么此溶液的摩尔浓40/=mol/L又因NaOH是强碱[OH-]=mol/LPOH=-lo

H+都是由水电离而产生，所以由水电离产生的氢离子浓度c(H+)=10的-5次方mol/L 2:如果是酸溶液，酸电离产生的c(H+)=10的-5次方mol/L,那么水电离产生的c(H+)很小，和c(pH=5,则pOH=9,可计算出由水电离出的[OH-]=10^-9.而由水电离出的氢氧根离子和由水电离出的氢离子浓度是相等的，所以由水电离出来的氢离子浓度也是10^-9mol/L.因

＞▽＜ 关系为氢离子物质的量浓度的负对数就是PH值。溶液的PH值是氢离子物质的量浓度的负对数，那么就是氢离子的浓度越大PH值越小，反之氢离子的浓度越小PH值越大。氢解答：解：常温下，某溶液的pH=5，则溶液中氢离子浓度为：c（H+）1×10-5mol/L，该溶液若为酸溶液，溶液中的氢氧根离子为水电离的，所以由水电离的氢离子浓度为：

1:盐溶液因为水解而呈酸性的情况，由于盐本身不电离出H+, H+都是由水电离而产生，所以由水电离产生的氢离子浓度c(H+)=10的-5次方mol/L2:如果是酸溶液，酸电离所以计算的时候不能用氢离子计算，要用氢氧根，氢氧根直接根据ph值可以算出为了维持电荷平衡，氢离子等于氢氧根浓度遇到这种硫酸的题目，直接根据ph算氢氧根就可以了，氢离子等于