化学平衡压强的装置,探究液体压强规律的探究装置

化学装置气体压强多大 2023-10-27 01:21 979 墨鱼

化学装置气体压强多大

化学平衡压强的装置,探究液体压强规律的探究装置

因为根据理想气体状态方程pV=nRT,如果是恒温恒容装置：总体积V、常数R、温度T为定值，n是装置内所有组分物质的量之和(总物质的量),投料使得某组分物质的量ni增大，于是n和总压强p增大，密才容器，体积是固定的。由PV=nRT，气体压强和物质的量成正比关系。所以压强比就等于平衡后的气体物质的量和平衡前的气体物质的量之比。

如合成氨反应达到平衡后，再增加N2、H2、NH3的物质的量时，容积内的压强增大。角度4、分类判断改变压强后平衡移动方向方法。（1）若通过改变容器的大小改变压强时，减小容器的容积探究浓度、温度对化学平衡的影响。实验用品装有二氧化氮—四氧化二氮混合气体的装置，1mol/L FeCl3溶液，0.01mol/LFeCl3溶液，1mol/L KSCN溶液，0.01mol/LKSCN溶液，铁粉、冰水混

压强⑤,c(NO2)增大，颜色变深，后颜色又变浅，说明c(NO2)减小，平衡向⑥方向移动实验结论活塞往外拉，体积增大，压强⑦,c(NO2)减小，颜色变浅，后气体颜色又变深，说明c(NO2)增大，平衡要看具体的化学方程式，看反应物中的气体的化学计量数之和，与生成物中气体的化学计量数之和，作比较，哪边的和大就往哪边移动.如；N2+3H2=2NH3,增大压强时化学平衡

压强对平衡移动影响的基本判据：勒沙特列原理：如果改变维持化学平衡的条件(浓度、压力和温度等),平衡将向着减弱这种改变的方向移动。说明：勒沙特列原理只适用勒夏特列原理说平衡向着能减弱这种改变的方向移动那加压向气体体积减小方向移动减压相反举例的话比如经典的二氧化硫转化为三氧化硫的那个反应（2 SO2+O2=2

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