碘量法测定铜离子原理,碘量法测定铜

碘量法测定铜离子原理,碘量法测定铜

ˇ▽ˇ 实验原理碘量法测铜1实验原理碘量法测定铜的依据是在弱酸性溶液中(pH=3～4),Cu2+与过量的KI作用，生成CuI沉淀和I2,析出的I2可以淀粉为指示剂，用Na2S2O3标准溶液并分别试述其指示终点的原理。佛尔哈德法：铁铵矾莫尔法：铬酸钾待AgClAgNO3的溶液滴定过程中，首先生成沉淀，在用AgCl由于的溶解度比Ag2CrO4小，Ag2CrO4溶液才与K2CrO4反应，并立

碘量法测定铜是基于弱酸性介质中，Cu²⁺与过量KI作用，定量析出I₂，然后用Na₂S₂O₃标准溶液滴定生成的I₂，从而求出铜的含1.三价铁离子：Fe3+的存在有显著干扰，因为它能氧化I-,析出碘，使结果偏高。为使碘量法测定铜在有铁存在下也能够进行，常把铁转变为不与碘化钾作用的络合物，一般是

首先用已知铜离子标准液确定标准曲线方程，要求R>0.9,然后用同样的实验步骤测定未知水样，测出的吸光度带入线性方程，即可得出水样的铜离子浓度。2碘量法测定铜2.1方法原理在弱酸性原理：碘量法是以碘化钾将铜(Ⅱ)还原至铜(Ⅰ)的反应为基础，还原时析出难溶于稀酸的碘化亚铜和元素碘2Cu2+ +4I - =2CuI+I2 根据Ⅰ 2 /2Ⅰ- (0.62Ⅴ)和Cu 2+ /Cu + (0.17Ⅴ)

（1）硫酸铜溶液与碘化钾溶液反应生成白色沉淀（碘化亚铜）并析出碘，离子方程式为：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，故答案为：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2；（2）Cu2+能发生水解反1、碘量法铜1,方法原理弱酸性溶液中，Cu2可由KI还原为CuI,2Cu24I-=2CuI I2是可逆反应。CuI溶解度比较小，因此存在过量KI时，反应向右定量进行，析出的I2用Na2S2O3标准溶液将淀粉作为指