氢原子光谱能级能量,氢原子能级结构

氢原子光谱能级能量,氢原子能级结构

1、氢原子能级跃迁波长：En=E1/(n^2) E1≈－13.6eV ε=h*υ c=λ*υ；ε、E为能量；υ为频率；h为普朗克常量；λ为§1氢原子的能级与光谱一、玻尔的氢原子理论(一)玻尔的基本假设1.定态假设：原子只可能处于一系列不连续的能量状态E1,E2,E3,…。处于这些状态的原子是稳定的，电子虽作加

分析当能级差最大时，辐射的光子频率最多，波长最短.根据E=hcλcλ求出最短的波长. 解答解：氢原子的基态能量是-13.6eV,在氢原子光谱中，最大能量为13.6eV, 根据E=hcλcλ得，最短R=1.0973731568508 × 10^7 m^-1，代入以上公式可以得到基态能量为-13.6 eV。以上就是玻尔推导基态氢原子能量的过程。值得注意的是，玻尔的氢原子模型是建立在经典

氢原子能级跃迁波长：En=E1/(n^2) E1≈－13.6eV ε=h*υ c=λ*υ；频率：h*c/λ=E1*[1/(m^2)-1/(n^2)] ；能量ε=(-氢原子的各能级关系为：。对于氢原子基态能量为E1=-13.6eV,其他各激发态的能量为-3.4eV,-1.51eV…3)氢原子的各能级关系如图所示3、频率条件(1)光子的发射与吸收电子从基态跃迁到激发态时，要

?▽? 氢原子的光谱和能级原子从高能级\rm E_n 跃迁到低能级\rm E_m ,辐射出能量为h\nu 的光子。我们这里引入波数概念：\rm \displaystyle\tilde{\nu}=\frac{1}{\lambda} 符合出的光解：氢原子光谱的能量公式为△E=R_H(1/(n_1^2)-1/(n_2^2)) 请思考此式是怎样由Planck-Einstein方程和氢原子光谱频率公式v=3.289*10^(15)(1/(n_1^2)-1/(n_2^2)) 得来的；Rydber