缓冲溶液的计算公式,缓冲溶液ph计算例题

缓冲溶液的计算公式,缓冲溶液ph计算例题

乙酸的pK=4.74由缓冲溶液计算公式pH=pK-lg(c酸/c盐)得乙酸与乙酸钠的物质的量之比为0.871:1,即保证乙酸与乙酸钠的摩尔比为0.871:1即可.附：常用缓冲对的pK磷酸/缓冲溶液ph计算公式是：K=[H+]*[A-]/[HA]。设某弱酸HAK=[H+]*[A-]/[HA]则1/[H+]=[A-]/([HA]*K)取对数，则-lg[H+]=-lgK+lg([A-]/[HA])因为pH=-lg[H+],pKa=-lgK所以pH=pKa+lg([A-

缓冲公式是：β=2.3C（HB）×C（B-）C。其中β为缓冲容量，C为缓冲剂的总浓度，C（HB）为共轭酸的浓度，C（B-）为共轭碱的浓度，C=C（HB）C（B-）。缓冲公式是指问题有点大，因为缓冲溶液的种类较多，不同类型的有不同的计算公式.这里告诉告诉你常见的HB--B-缓冲体系的计算公式：β=2.3C(HB)*C(B-)/C β为缓冲容量.C为缓冲剂的总

答案缓冲溶液ph计算公式是：K=[H+]*[A-]/[HA]。设某弱酸HAK=[H+]*[A-]/[HA]则1/[H+]=[A-]/([HA]*K)取对数，则-lg[H+]=-lgK+lg([A-]/[HA])因为pH=-lg[H+],pKa=-lgK所以pH=pKa+lg缓冲溶液ph计算公式：ph=min*b。缓冲溶液指的是由弱酸及其盐、弱碱及其盐组成的混合溶液，能在一定程度上抵消、减轻外加强酸或强碱对溶液酸碱度的影响，从而保持溶液的pH值相对

╯＾╰〉 1 缓冲容量计算公式是：β＝2.3C(HB)*C(B-)/C。β为缓冲容量C为缓冲剂的总浓度C(HB)是共轭酸的浓度，C(B-)是共轭碱的浓度，其中C==C(HB)+C(B-)。影响缓冲容量的因素有缓冲剂的浓度公式：显存容量=显示分辨率*位数/每象素例子：当显示器分辨率是1024×768时，计算24位位图需要的帧缓冲内存？(1024x768x24bit)/8Byte/bit=2359296Byte=2.25MB(按