双原子10价电子的等电子体,16电子的等电子体

双原子10价电子的等电子体,16电子的等电子体

˙０˙ D. 该化合物的同分异构体中，苯环上有两个取代基的共3种7.表示一个原子在第三电子层上有10个电子可以写成( ) A. 3d10 4s2 B. 3d10 4s1 C. 3s23p63d2 D. 3s23p一、等电子体的判断具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子具有相同的结构特征，这一原理称为等电子原理。如果仅从概念字面出发，判断与a粒子互为等电子体

双原子10价电子的等电子体的空间构型

从价电子数的角度看，N2属于10电子，二原子，所以与CO是等电子体。型，但两元素原子的电负性相差不大时但两元素原子的电负性相差不大时，原子间通过共原子间通过共享电子对的形式享电子对的形式，达到稀有气体的达到稀有气体的8电子稳定构型电子稳

2原子10电子等电子体

ˋωˊ 在学习电子数相同的粒子时，一定要利用元素周期表这一化学工具。如：10电子粒子在元素周期表中以10电子的Ne原子向后推有：Na+、Mg2+、Al3+;向前推有N3-、O2-、F-、OH-、NH2-、NH4+、将4个O原子换成4个Cl原子多了4个价电子，再将那1个S原子换成1个C原子少2个价电子，这样成为CCl4就保持了原子总数和价电子总数不变，CCl4就是SO42-的等电子体；再用上述的同族元素互换

双电子原子中,两个价电子处于单态时

1等电子体的概念符合等电子原理的微粒互为等电子体。2等电子体的特征互为等电子体的微粒，结构相似，物理性质非常相近。3等电子体的应用3.1判断一些简单分(1) 2原子、10价电子的等电子体，以N2和CO为原型，用电子换电荷的方法，可推出CN-、C22-、NO+等微粒，模仿N2来写其电子式和结构式。2) 3原子、16价电子的等电子

两原子14个电子的等电子体共价三键

（分子类）na+ 、mg2+ 、al3+ 、nh4+ 、h3o+ （阳离子类）n3-、o2-、f-、oh-、nh2-（阴离子类）基本最常用就这几个，再多的原子依次类推，h+可以忽略（也就是说nh3于等电子体确定、中心原子的杂化类型判断上缺乏方法，就此两个问题的分析方法作如下归纳。一、等电子体的判断具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子具有相同的结构特征，