极性判断,键的极性强弱怎么判断

如何判断极性非极性 2023-11-09 21:05 182 墨鱼

如何判断极性非极性

极性判断,键的极性强弱怎么判断

若含极性键就是极性分子，如HF、HI等；若含非极性键就是非极性分子，如I2、O2、N2等。3、多原子分子：⑴以非极性键结合的多原子单质分子，都是非极性分子，如P4等。⑵以极性键结分子的极性的判断方法是：①单质分子均为非极性分子②双原子分子键的极性与分子的极性一致③多原子分子如型，若中心原子A中没有孤对电子，为非极性分子，中心原子A中有孤对电子，

分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子。分子中正负电1、偶极距越大，分子的极性越大。2、电负性相差越大，共价键的极性也就越大。极性是矢量，是有方向的。对于两原子之间形成的共价键的极性取决于这两个原子的电负性之差，电负性相差越大

1.依据共价键极性判断。双原子分子，如果是相同原子构成的单质分子如氯分子，因两原子间的化学键是非极性键，分子的负电荷重心重合，所以氯分子为非极性分子。若是不同元素原子构成在学习共价键的极性判断时，一定要走出这样一种误区“由同种元素的原子形成的共价键一定为非极性键”。对于化合物来说，象H3C-CH3中的“C-C”键、CH2=CH2中的“C=C”键、Na2O2中的

极性是指整个分子电荷分离的程度，分离程度越大，极性越大。所以通常含有N、O、卤素等吸电子基团的分子极性会比较大，但需要注意，氯仿极性比二氯甲烷大，因为氯仿多一个吸电子的若含极性键就是极性分子，如HF、HI等；若含非极性键就是非极性分子，如I2、O2、N2等。3、多原子分子：⑴以非极性键结合的多原子单质分子，都是非极性分子，如P4等

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