波尔能级跃迁,能级跃迁是电子还是原子

波尔能级跃迁,能级跃迁是电子还是原子

【能级跃迁1-光子吸收】接下来，我们讲跃迁，跃迁可以有两种了解，一种是电子轨道跃迁，一种是原子能级跃迁，实在这两种是对应的(轨道变化陪伴着能量变化),我们一般讲原子能级跃迁。低能级的原子需要能级跃迁首先由波尔(Niels Bohr)提出，但是波尔将宏观规律用到其中，所以除了氢原子的能级跃迁之外，在对其他复杂的原子的跃迁规律的探究中，波尔遇到了很大的困难。简易物理回复于：2021-07-10 07:0

╯＾╰ 波尔能级模型定态假设原子只能处于一系列不连续的能量状态中，在这些状态中原子是稳定的。电子虽然绕核旋转，但并不向外辐射能量，这些状态叫定态。能量假设原当原子在发生跃迁的时候，它会放出或吸收一个光子，也就是说其能级跳转的过程，需要在光的照射下完成。如果还不能理解，大家就试想一下自己从醒着到睡着，再从睡着到醒来的，这两个

进而得到波尔模型：电子定态轨道能量为：即电子从定态n'跃迁至n时会释放能量，放出光子，光子的波长为λ。电子轨道半径——将上述的电子定态轨道能量和3.1中电子能量公式联立，可以得但是波尔将宏观规律用到其中，所以除了氢原子的能级跃迁之外，在对其他复杂的原子的跃迁规律的探究中，波尔遇到了很大的困难。原子各个定态对应的能量是不连续的

≥ω≤ 你可能知道波尔的能级跃迁模型，电子云模型，但是电子到底是怎么运动的，你还是不太清楚。然后咱们先从波尔的能级跃迁分析。一个电子从一个轨道跳跃到另一个轨道上，跳跃这个过程是1.玻尔理论是关于原子结构的一种理论，1913年由玻尔提出，是在卢瑟福原子模型基础上加上普朗克的量子概念后建立的。玻尔理论包括三条假说，分别是原子能量的量子化假设、原子能级的跃迁假设和原子中

2、基态能：原子能量最低的能级E1=Kq1q2/r1^2 3、激发态：En=E1/n^2 n越大能级越高4、hv=En-Em En 量子数为n原子能量，Em 量子数为m原子能量En-Em 原玻耳理论的简单解释是，电子具有波动性，而原子中的电子是被束缚在原子核周围的，其波函数必须具有驻波