强电解质促进水的电离,强电解质电离过程

强电解质促进水的电离,强电解质电离过程

加入不水解的酸式盐在水中，如等，由于酸式强酸根离子电离产生离子，增加了溶液中离子浓度，使水的电离平衡往分子化方向移动，减小水的电离程度。常温下，加入电解质在水中对水的电离平衡的影响规律的能结合H＋或OH－的物质，能促进水的电离，比如盐的水解。依据是否具有在熔融态或水溶液中导电的能力，可以将化合物

强电解质电离是采用一个强电场来来破坏水分子所形成的离子键，使其离子分离出来。它是物理催化在电离中发挥作用的一种方法，在化学也发挥重要的作用。强电解质电离技术是利用分析水为弱电解质，能够电解出氢离子和氢氧根离子，在溶液中存在电离平衡；加入酸溶液和碱溶液能够抑制水的电离，加入能够水解的盐促进了水的电离，据此进行判断. 解答解：A.加入盐

?▂? 强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。2、电解质与非电解质本质区别：电解质——离子化合物1、水是一种极弱的电解质，极难电离(1)水的电离方程式：H2O+H2O⇌H3O++OH-或H2O⇌H++OH- 一般情况下使用H2O⇌H++OH-进行分析应用。2)水的离子积常数：Kw=c(H+

错误，难溶于水的强电解质和H2SO4要写成分子11. 电离出阳离子只有H+的化合物一定能使紫色石蕊变红错误，比如水12. 甲酸电离方程式为：HCOOH=H+ + COOH- 错误，首先电离可逆，其次甲酸一、弱电解质的电离1、定义：电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物，叫电解质。非电解质：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物。强电解质：在水

首先盐类水解都会促进水的电离，这是因为醋酸钠作为强电解质在水中会电离出钠离子和醋酸根离子，水会电离促进水的电离的有：升温，加活泼金属，加入含弱酸或弱碱离子的盐。另外，抑制水的电离的因素有：降温，加酸，加碱，加强酸的酸式盐。影响水电离的因素1.温度。升