原子核与电子之间的距离,原子核与电子大小比例

原子核与电子之间的距离,原子核与电子大小比例

氢原子中，电子和原子核之间的距离为0.000 000 005 29厘米，它相当于【5.29×10^-5（5.29×10的-5次方）】微米，【5.29×10^-2（5.29×10的-2次方）】纳米以一个最简单的氢原子为例，如果把原子核放大到1米，那原子核与电子之间的距离可达100公里。这确实是相当空旷。如果这样两个原子相撞，你完全可以认为它们会相互穿过彼此。然而这明显

速度可达2200km/s 这样的速度绕地球一周只需18秒原子并不是一个致密的结构原子核和核外电子之间有很大的空隙事实上在一个原子中99.999999999999%的空间都是真空如果把构成帝国这就意味着，假如我们将一个处于基态的氢原子的半径放大到500米，那么按同等比例放大之后，其原子核的半径就有大约0.79厘米，其大小大概相当于一个常见的玻璃弹珠。当然了，氢原子还

原子与电子之间的距离很小很小，一般在10^-9厘米左右氢原子中，电子和原子核之间的距离为0.00000000529cm,用科学记数法表示为5.3×10-11 cm.(保留两位有效数字) 试题答案在线课程分析：科学记数法的表示形式为a×10n的形式，其

●﹏● 核外电子在这“无比巨大”的空间中运动，而核外电子的半径不大于10^-22米，与质子、中子相比完全可以忽略不计。因此如果把原子空间都压缩掉，只剩下原子核和电子，那全宇宙的实体物原子核与电子的距离是多少？简单的讲就是1纳米的二十分之一左右。但是这么说的前提是把电子想象成为一个实心小球。量子力学告诉我们，我们只能从统计的角度描

​​原子核到电子的距离是多少？简单的答案应该是1 / 20纳米。但这只有在电子是固体粒子时才合理。量子力学告诉我们，我们只能从统计意义上讨论电子的轨道位置。我们讨论电子的“即：r = n²h²ε₀ / πme²Z其中，r表示电子离核的平均距离，n为电子的主量子数，h为普朗克常数，ε₀为真空介电常数，me为电子质量，e为电子电荷量，Z为原子核电荷