化学极性键和非极性键的判断,极性共价键和非极性共价线

化学极性键和非极性键的判断,极性共价键和非极性共价线

ˇ△ˇ 通常可以通过比较两个原子的原子序数差分来判断一种键是极性键还是非极性键。如果两个原子的原子序数差很大，则该键很可能是极性键；而如果两个原子的原子序数差较极性键：2个【不同样】的非金属材料分子中间建立的化学键. 极性键存有于不一样元素表间，非极性键存有于同样原素中间。由于键的极性主要是因为原素对公共价电子

∪０∪ 电性。这样的共价键称为非极性键。判断方法：由相同元素的原子形成的共价键是非极性键。如单质分子(Xn,n >1) ,如H2、Cl2 、O3、P4 等)和某些共价化合物( 如C2H2、C2H4、CH3CH2OH等)②若成键电子对不偏向于某一成键原子，则形成非极性键，否则形成极性键；③若成键原子不显电性，则形成非极性键，否

判断方法：由相同元素的原子形成的共价键是非极性键。如单质分子(Xn,n >1) ,如H2、Cl2 、O3、P4 等)和某些共价化合物( 如C2H2、C2H4、CH3CH2OH等)、某些离子化合物( 如Na2O2、以下是老师的解答同种非金属原子形成的化学键是非极性共价键，即共用电子对不偏向任何一方，所以没有极性.不同种的非金属原子成的化学键为极性共价键.非金属单质中

由定义可知，判断共价键是极性键还是非极性键的方法有3种：①若成键原子是同种元素原子，则形成非极性1 化学键的极性：化学键是由两个原子间的电子共享形成的。如果共享电子对中心不对称，即其中一个原子对电子的吸引力更强，就会形成极性键。2 化学键的非极性：

说明：判断键的极性主要看组成该分子的原子种类。如果是由同种原子组成（A-A），那么就为非极性键；如果是由不同种原子组成（A-B），那么就为极性键。2.分子的极性分子也有两种类1、非金属单质中，一定是非极性键2、某些共价化合物中，过氧化氢（H—O—O—H）中的O—O键就是非极性键3、某些离子