二元弱酸ph计算,二元弱碱ph计算

二元弱酸ph计算,二元弱碱ph计算

对于多元弱碱溶液中[OH-]的计算，可仿照多元弱酸溶液的处理方式，便可得到相应的计算公式，只要将多元弱酸公式中的[H-]用[OH-]代替、Ka1换为Kb1即可。忽略二元弱我在算PA66盐水溶液PH值，即己二酸和己二胺形成的盐在水中的PH值，请大家帮忙哈。具体参数，浓度：0.1mol/l 二元酸PKa1=4.58;PKa1=5.18 二元胺Kb1=8.5*10^-4;Kb2=6.8*10^-5 谢谢！

计算二元弱酸的ph值时，若Ka1≫Ka2，经常（只计算第一级离解）。二元弱酸，如碳酸，理想下1摩尔二元弱酸完全电一元强碱滴定二元弱酸的林邦滴定曲线方程及phsp计算pH = pK + log[A-]/[HA] 其中，pK为酸的弱碱常数；A-为碱的离子；HA 为酸的离子。phsp计算：pHsp = pH + log[HA]/[A-]。

弱酸(中强酸)的pH值计算一元弱酸(中强酸) 首先考虑一元弱酸(中强酸)的电离方程式：H A ⇌ H + + A − HA \rightleftharpoons H^++A^-HA⇌H++A− 其电离平衡【摘要】对二元弱酸及其盐的缓冲体系，当pK_1和pK_2相差较小时，近似计算不能给出满意的结果。本文考虑电离平衡，水解效应及盐效应，给出了计算一元及二元弱酸缓冲体系pH值的计

答：P0H = 1/2pKa1 + 21pK2 = 1/2 p（2.0*10^-5） 1/2 p（2.0*10^-7） 0.5x14-[ p（10^-4.7）0.5p（10^-6.7）二、一元弱酸(碱)溶液的pH 值计算. A' 0H- PBE : [H +] = [OH -]+[A -]g [H 「C 【H#]+瓦将此式代入楕确式得：H+F +心讯+]2—? K^+Kw ) [HJ —心Kw = 0

H2B为二元弱酸，pH=1.92时，δH2B=δHB-;pH=6.22时，δHB-=δB2-,计算(1)H2B的KA1和KA2;(2)当pH的值为多H2B为二元弱酸，pH=1.92时，δH2B=δHB-;pH=6.22时，δHB-=二元弱酸的pH值计算公式是：pH=pKa+log[A-]/[HA] 其中，pKa是酸中部分离子的电离常数，A-]与[HA]分别为溶液中酸离子和酸基的摩尔浓度。如果[HA]的摩尔浓度大于[A-]的摩尔浓度，