求平均反应速率的注意事项,浓度与反应速率的关系

浓度对反应速率的影响 2023-10-18 18:13 592 墨鱼

浓度对反应速率的影响

求平均反应速率的注意事项,浓度与反应速率的关系

平均速率v＝－cSO2－ 28 t 为了能够测出反应在△t时间内S2O82－浓度的改变值，需要在混合(NH4)2S2O8和KI溶液的将0.1MOL的N2O4放入1L的密闭容器中，40秒后N2O4到达平衡时候的浓度是0.04mol/L ，求前60秒的N2O4的化学反应速率。这个问题要求的速率是总速率，而且是平均速率。

⑸ 注意“拐点”，时间少的速率快，温度高，压强大。⑹ 先拐先平。在转化率～时间图上，先出现拐点的曲线先达到平衡，代表温度高、压强大或加入催化剂)。说明该曲线反应速率快，用各物质表示的反应速率除以反应方程式中对应物质的化学计量数，然后在对求出的数值进行大小比较，数值大的反应速率快。有效碰撞理论1. 有效碰撞化学反应发生的先决条件是反应物

1.如何正确理解化学反应速率？【答案】化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量，对于同一反应，用不同的物质来表示反应速率，其比值一定等于化学方程式中相应的化学计量将容器的容积缩小一半，反应物溶度增大，反应加速。保持容器容积不变，充入N 2 ,体系压强增大，但反应物浓度没有变化，反应速率不变。保持容器容积不变，充入氢气使体系压强增大时，反

（°ο°） 5.比较化学反应速率大小的注意事项(1)看单位是否统一，若不统一，换算成相同单位。2)比较不同时间段内的化学反应速率大小时，可先换算成同一物质表示的反应速氨气生成浓度为0.08mol/L，则氮气的消耗浓度为0.04mol/L；消耗N2的平均反应速率=0.04mol/L5min=0.008mol/L•minK=[NH3]2[N2]•H2]3=0．220.4×1．03=0

⒉不能用固体或纯液体表示化学反应速率。因为固体或纯液体（不是溶液）的浓度视为常数，改变固体或纯液体的用量对化学反应速率无影响。但当固体颗粒变小时，其反应速率将加快。⒊ 总结有关化学反应速率的计算类型，③总结有关化学反应速率的计算类型，在计算中要注意把握好时间、体积、物质的量、好时间、体积、物质的量、物质的量浓度等几个因素的运用以

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