socl2空间构型和杂化方式,二氯亚砜在有机合成中的作用

二氯亚砜的电子式 2023-10-17 21:31 264 墨鱼

二氯亚砜的电子式

socl2空间构型和杂化方式,二氯亚砜在有机合成中的作用

分子的结构式为因为氧不能和两个氯结合再和硫结合，而且Cl和O都带负电，S带正电，所以S是中心原子。所以空间构型为so2cl2空间构型和杂化方式二氧化硫的空间构型是V型。二氧化硫的分子构型是三角形，化学式为SO?。二氧化硫是一个弯曲的分子，其对称点群为C2v。硫原子的氧化态

S采用sp3杂化，为三角锥形.因为S有6个价电子，和2个Cl成键用去2个，与O形成一个配位键用去2个，还剩下2个形成1对孤对电子，故在其周围有4对电子，构型为四面体，不计孤对【解析】氯化亚砜(SOCl2)中心原子S的价电子对为：3+(6-1×2-2×1)/2=4,所以杂化类型为sp3,空间构型为四面体，因为只有三个配位原子(O和2个Cl),所以结构为三角锥。选项A正确。练习册系列答案

杂化方式：sp³杂化空间构型：金字塔型根据价层电子对互斥理论确定微粒的空间构型，SOCl2中S原子形成2个S—Cl键和1个S—0键，价层电子对数=σ键个数+孤电子对数=3+1/2*(6-2*1-1*2)=4杂化轨道数是4,故S原子采取sp^3

所以空间构型为三角锥型杂化应该为sp3,也有说是sp2,不过我认为是sp3 推测构型要用价层分子互斥理论公式，具体为(中心原子价电子+周围(Cl算1,O不算，这个有规定的)原子提socl2的空间构型是平面三角形。硫原子SP2杂化，以1个SP2杂化轨道与氧原子形成一个σ键，再通过未杂化P轨道上电子与氧原子共用形成一个π键，构成S=O双键；硫原子剩余两个SP2轨道

方法一：6+0+2)/2=4,是sp3杂化，中心原子硫和两个氯原子呈共价键，硫自身含有两对孤对电子(其中一对与氧原子配位),因此中心原子S为sp3杂化，呈三角锥形。方法二：根据价电子对互斥理论中心原子S采用不等性sp³杂化，有一对孤对电子。分子整体VSEPR构型为三角锥形。

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