醋酸溶液的电离常数的测定,电离常数表达式

醋酸溶液的电离常数的测定,电离常数表达式

●ω● 2.7 弱电解质电离常数的测定实验八醋酸电离常数的测定1. 摘要电桥、电导法测量弱电解质的电离常数，也能测难溶盐的溶解度。最初的报道见于1922年的G.Joα − 1 c 2 (3) 当α < 5% 时，1 − α≈ 1 ,故K a = c ] H [ 2 + (4) 若在一定温度下，用pH 计测定已知浓度的醋酸溶液的pH 值，则可通过(2)或(4) 式计算该温度下醋酸溶液的

在一定温度下，用pH 计测定一系列已知浓度的弱酸溶液的pH。根据PH = - ㏒[c (H3O+)/c θ ] ,求出c (H3O+) , 即x,代入上式，可求出一系列的Kθ a HAc ,取其用NaOH溶液去中和HAc,当原有HAc的一半量被中和，则剩余的HAc浓度恰好与Ac-的浓度相等，此时剩余醋酸与中和反应产生的醋酸盐组成缓冲溶液。用酸度计测此缓冲溶液

醋酸电离度和电离常数的测定：首先必须知道醋酸的确切浓度c,然后精密测定溶液的pH值，即可换输出电离度和电离常数：电离度=[10^(-pH)]/c,电离常数=[10^(-pH)]^2/{c-[10^(-pH)]^2}≈[10^;表二醋酸电离度和电离常数的测定(温度℃) HAc V H2O C(HAc) [H +] α K a V HAc 溶液/cm3 mol ·dm- 3pH mol·dm- 3 /cm3 测定平均值编号测定值平均值值25

＞▂＜ 醋酸电离常数的测定实验报告实验四醋酸解离常数的测定(一)pH法一.实验目的1.学习溶液的配制方法及有关仪器的使用2.学习醋酸解离常数的测定方法3.学习酸度醋酸是一元弱酸，在水溶液中存在着电离平衡：开始浓度(mol·L-1) 0 0 平衡浓度(mol·L-1) 其电离常数表达式：为醋酸的电离度：在一定温度时，用雷磁pH计测定一系列已知浓度醋酸