盐溶液的ph计算公式,已知kakb怎么算盐溶液ph值

盐溶液的ph计算公式,已知kakb怎么算盐溶液ph值

ˋ﹏ˊ 例①:两酸pH分别a、b,体积分别V1,V2,求混合溶液pH? 解析：氢离子物质的量：a:10^(-a)*V1mol;b:10^(-b)*V2mol。总体积：V1+V2。所以混合后氢离子浓度=[10^(-a)*V1+10^(-b)*V2]÷(V1+V2)我们可以利用这个公式计算得出强酸弱碱盐的PH值：PH = -log[H+] = 14 - log Kw - log[OH-] 以上就是计算强碱弱酸盐的PH值的方法。从理论上讲，PH值能够反映强碱弱酸盐的强度，

盐溶液的ph计算公式是什么

＋ω＋ 盐溶液的ph计算公式是pH=14-pOH，pOH=-lg[OH-]，氢离子浓度指数是指溶液中氢离子的总数和总物质的若pH相差2个单位以上“pH混=pH大-0.3”若pH相差1个单位“pH混=pH大-0.26”(3)强酸、强碱溶液混合：若恰好中和，溶液pH=7. 再求[H+]混，再求pH. 强酸弱碱盐ph计

盐溶液的ph怎么计算

包括以下情况：1、强酸的浓度c，与氢离子浓度[h+]，成正比，即：h+]= c，ph =-lgc;2、强碱的浓度c，与氢氧根离子浓度[oh-]的关系，即：oh-]= c，poh =-lgc;ph =1根据KIO3滴定液的消耗量，计算果蔬中抗坏血酸含量，以100 g鲜重（FW）样品中含有的抗坏血酸的毫克数表示，即mg/100 g FW。计算公式：式中：V1——样品滴定消耗的KIO3溶液的体积，m

盐溶液ph值是多少

●０● pH=-lgc(H+)=14+lg nc 例：25℃时，0.05mol/L的H2SO4溶液：pH= -lgc(H+) = =1 例题：25℃时，0.01mol/L的NaOH溶液：c(H+)= mol/L pH=12 (2)强酸混合1.先求出：2计算溶液的pH关键在于正确求出各种溶液的[H+],具体计算如下：例1 计算0.01mol·L-1盐酸溶液的pH。解盐酸是强电解质，在水中全部电离[H+]=0.01mol·L-1pH=-lg[H+]=-lg 0.01=2 答