玻尔轨道能量公式,玻尔原子轨道能量

玻尔轨道能量公式,玻尔原子轨道能量

n =1,可算得氢原子的基态能量将上式计算结果代回到式(13)就得到玻尔氢原子模型的能级公式如下：式(14)说明n =1的电子轨道最接近原子核，其半径最小，是能量最由玻尔理论可知，氢原子中的电子从较高能级(设其量子数为n)向较低能级(设其量子数为m)跃迁时，它向外辐射的光子能量为= 辐射的光子频率为= 将上式改写为= = 将上式和里德伯公式做

此式表明：n大时，电子能量也大；n=∞时，则电子电离，电子能量增大为0,即基态氢原子的电离需2.17×10-21千焦能量，或1摩尔氢原子电离时需2.17×10-21×6.02×1023已知玻尔三大假设：1.定态假设；2.跃迁假设；3.轨道角动量量子化假设；求各轨道半径、轨道能量，并用简洁形式表达。解答

中间正电荷在某点的电势是ψ=+ke/r。放一个-e的电子，电势能就是-eψ。根据经典力学的原理，电子绕着原子核旋转时，它的离心力和库仑力相等，因此可以得到以下公式：mv^2/r = ke^2/r^2 其中，m表示电子的质量，v表示电子的速度，r表示电子的轨道半径，k

?▂? 用Redberg 方程：E = R* Z^2* (1/n1^2-1/n2^2 ) R是常数= 2.179*10^-18 Z是原子序数这里氢原子是1 n1是迁跃后的轨道数这里是等于2 n2是迁跃能量E=T+V=\dfrac{1}{2}mv^2-\dfrac{1}{4πε_0}\dfrac{e^2}{r}=\dfrac{1}{4πε_0}\dfrac{e^2}{2r}-\dfrac{1}{4πε_0}\dfrac{e^2}{r}=-\dfrac{1}{4πε_0}\d

3、玻尔计算公式：rn =n2 r1 , En = (n=1,2,3¼¼)r1 =0.53´10-10 m , E1 = -13.6eV ,分别代表第一条(即离核最近的)可能轨道的半径和电子在这条轨道上运动时的能量。选定离玻尔氢原子能级公式是En=-me^4/(8(ε0)^2h^2n^2)。其推导过程如下：电子绕核作圆周运动时，由电子和原子核之间的库仑力来提供向心力，所以有m(vn)^2/(rn)=1/(4πε0)*[e^2/(rn)