玻尔的两个公式,玻尔方程

玻尔的两个公式,玻尔方程

1.氢原子的半径公式：rn=n2r1(n=1,2,3,⋯) 其中r1 为基态半径， 2.氢原子的能级公式：En=1n2E1(n=1,2,3,⋯) ,其中E1 为基态能量，且有E1=−13.6eV 笔者不禁这个结论倒是没有错误能量和半径的成绩也不代表什么物理量啊不过你倒是可以把这个结论挪一下位置倒是可以得出一个比较有用的公式那就是能级的大小和它的半径成

一、缘起玻尔——量子力学初创1885年，巴耳末将氢原子的谱线表示成巴耳末公式，里德伯总结出更为普遍的光谱线公式里德伯公式。然而这两个公式都是经验公式，人们并不了解它们的物理含辐射波数与两能级之差有关：寊=(E1-E2)/hc (2) 式中寊为波数；E1-E2为两能级之差；c为光速。设原子核电荷为+Ze,则在定态时电子与核的静电引力Ze2/r2即是电子作

玻尔氢原子能级公式：1913年玻尔提出了一个假设，成功地解释了H原子光谱。玻尔氢原子能级公式是hv=En-E2,即hc/λ=-E1(1/2n-1/n2),故里德伯常数R=-E1/hc。利用玻尔能级公式，我们可以得到氢原子的基态能量为：E1= -k1e²/2a ≈-13.6eV 而基态能量E1= -13.6eV就是基态氢原子的电离能。也就是说，一个位于基态的氢原子，

将上式和里德伯公式做比较得R= =1.097373×10 7 m –1 这个数据和实验所得的数据1.0967758×10 7m-1基本一致.因此用玻尔理论能较好地解释氢原子的光谱规律，包括氢光谱的各种线系1.玻尔半径公式$r_n=frac{n^2h^2epsilon_0}{pi me^2}$ 其中，r_n$表示第n级能级电子的轨道半径，h$为普朗克常量，epsilon_0$为真空介电常量，m$为电子质量，e$为元电荷。2

3、玻尔计算公式：rn =n2 r1 , En = (n=1,2,3¼¼)r1 =0.53´10-10 m , E1 = -13.6eV ,分别代表第一条(即离核最近的)可能轨道的半径和电子在这条轨道上运动时的能量。选定离玻尔氢原子能级公式是En=-me^4/(8(ε0)^2h^2n^2)。其推导过程如下：电子绕核作圆周运动时，由电子和原子核之间的库仑力来提供向心力，所以有m(vn)^2/(rn)=1/(4πε0)*[e^2/(rn)