可逆反应的△H的值有何特点,可逆反应化学计量数之比等于什么

热化学方程式正误判断 2023-10-17 15:16 740 墨鱼

热化学方程式正误判断

可逆反应的△H的值有何特点,可逆反应化学计量数之比等于什么

吸热；△H＜0 放热N2+3H2→2NH3 ；△H＞0 等价于2NH3→N2+3H2；△H＜0 ← ← 第一个也就是N2和H2反应生成NH3的反应是吸热反应第二个也就是NH3分解成N2和H2的反应试题来源：解析5.提示①可逆反应的△H与反应条件无关。②可逆反应中正反应与逆反应的△H数值相等，符号相反。③可逆反应不能进行到底，充分反应后对应热量的数值比理论值小。

?▽? ②各物质的百分含量(物质的量分数、质量分数等)不变。③温度、压强(化学反应方程式两边气体体积不相等)或颜色(某组分有颜色)不变。总之，若物理量由变量变成了11.对于可逆反应2ab3(g)a2(g)+3b2(g)-q,下列图像正确的是abab3ab3υ3 bdac 12.在一定条件下，向5l密闭容器中充入2mola气体和1molb气体，发生可逆反应：2a(g)+b(g)2c(g),达到平衡时容

放热反应放出热量越多，ΔH越小；吸热反应吸收热量越多，ΔH越大。☆可逆反应不能进行到底，实际反应放出或吸收的热量小于热化学方程式中反应热的数值。☆放热反应，利用状态迅速比较N2+3H2=2NH3 (用可逆符号！可逆符号上写条件"高温高压"!) 上位回答者写的是热化学方程. 注意：写化学方程是需要注意"配平，原子守恒，反应条件".而热化学方程需要注明"

可逆反应后面标注△H＜0, 说明正反应是放热，即体系能量降低逆反应是吸热，即体系能量升高不管化学反应是不是可逆反应，△H都是指物质按化学方程式完全反应时的热效应，而不是平衡时的热效应。所以数值是确定的只和物质状态有关。2.反应热的计算（1）盖斯定律：同侧相加

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