影响化学反应速率的四个因素,影响反应速率的九种因素

影响化学反应速率的四个因素,影响反应速率的九种因素

2、压强：对气体来说，若其他条件不变，增大压强，就是增加单位体积的反应物的物质的量，即增加反应物的浓度，因而可以增大化学反应的速率。规律：对于有气体参加的反应，若其他条件不变，增大压强，气体体一、内部因素（主要因素):参加反应物质的性质(化学反应的本质：反应物分子中的化学键断裂、生成物分子中的化学键形成过程（旧键断裂，新键生成）二、外部因素：1、浓度：在其他条件

相同的化学反应，在不同条件下，化学反应速率不同，主要原因是外因——浓度、压强、温度、催化剂、光照、接触面积等因素不同所致。1)浓度(c):增大(减小)反应物浓度→单位体积内活化一，内在因素反应物本身的结构和性质，比如镁、铝、铁与相同浓度的盐酸反应时，反应的速率由大到小的顺序为Mg>Al>Fe 　　　。二，外界因素浓度、温度、压强、催化剂是影响化学反应

（1）浓度：增大反应物的浓度，反应速率加快（2）压强：对气体反应而言，增大压强(减少容器容积）相当于增大反应物的浓度，反应速率加快（3）温度：升高温度使反应影响化学反应速率的主要因素包括浓度、压强、温度、催化剂等等。1、浓度：增加反应物的浓度可以提高速率（不包括固体，纯液体，两者浓度是个常数，增加时速率不会

④催化剂：催化剂是能改变化学反应速率但在反应前后本身的质量和化学性质都不变的物质。对于某些化学反应，使用正催化剂能显著加快化学反应速率。⑤其他因素：增大固体的表面积(如将2.影响化学反应速率的外界因素：(1)浓度：反应物浓度大，分子间接触机会多，化学反应速率增大。注意：纯固体或纯液体没有浓度，因而其物质的量改变时不影响化学反应速率。固体物质的反应速率与接触面

影响化学反应速率的因素：温度，浓度，压强，催化剂。另外，x射线，γ射线，固体物质的表面积也会影响化学反应速率 化学反应的计算公式： 对于下列反应： mA+nB=pC+qD 单位时间内反应物量的减少或者生成物量的增加. 影响的因素有温度，压强，浓度，催化剂. 温度压强浓度都是通过改变活化分子百分数来改变速率.催化剂是改变反应活化能.