等温可逆膨胀过程的应用,等温可逆

等温可逆膨胀过程的应用,等温可逆

可逆膨胀通常在热力学中被用来描述气体的膨胀过程，例如在热机中，等温可逆膨胀是指通过可逆膨胀过程将热能转化为机械能的过程。在实际应用中，由于存在各种不可避免的热损失和等温可逆膨胀指的在反应过程中温度是恒定不变的，而绝热可逆膨胀指的是内部反应与外界没有热量交换。2、气体做功不同绝热可逆膨胀：气体对外界做功，气体膨胀。根

等温过程中理想气体热力学能不变，所以系统对环境做功−W所消耗的热力学能，由系统吸收环境的热量Q补充。ΔU=Q+W=Q+0=QV是指体积不变，即系统与环境之间没有功W各种等温过程相比较，等温可逆过程的功值最大；若系统从同一始态出发分别经等温可逆膨胀、绝热可逆膨胀和绝热不可逆膨胀达到相同的终态压力，等温可逆膨胀作最大

2.298.2K时，1mol的氧气(可视为理想气体)经等温可逆膨胀后，体积胀大10倍，对于该过程来说，其ΔH和W分别为A. ΔH=0, W=0 B. ΔH=0, W=-5708.6 J C. ΔH=5708.6 23.300K、14g的氮经绝热可逆过程从10dm3压缩到6dm3,然后再经等温可逆膨胀使体积复原，求W、Q、ΔU和ΔH。已知C p, m=3.5R,N2为理想气体。热力学第二定律习题一、填空题1. H

(1)等温可逆膨胀：W1=nRT1ln(VA/VB)、ΔU=0、Q1= - W1=nRT1ln(VB/VA) (2)绝热可逆膨胀：W2=ΔU2=nCV,m(T2-T1)、Q=0 (3)等温可逆压缩：W3= - Q3=nRT2ln(VC/VD)、下面择其主要内容做如下小结封闭体系W其=0 1 等温膨胀过程ΔT=0 QUW==ΔΔ,= , 0p−−VpQUVWΔ−ΔV==∫U=,WQUpdVWfiV+=ΔWQH′==ΔΔ, 0, 0 向真空膨胀对

掌握热力学第一定律的数学表达式，并能熟练地计算体系在相变过程、理想气体在自由膨胀过程、等温过程、等容过程、绝热过程、循环过程中的△U、及Q、W的值。第15.理想气体等温可逆膨胀过程。C ) (A) 内能增加(B) 熵不变(C) 熵增加(D) 内能减少16.某体系在始态A和终态B之间有两条途径，可逆Ⅰ和不可逆Ⅱ,此时有( C ) (A) (B) (C) (D) 17.理想气体向真空膨