绝热膨胀熵变,绝热的熵变

气体绝热自由膨胀的原理 2023-10-21 20:52 378 墨鱼

气体绝热自由膨胀的原理

绝热膨胀熵变,绝热的熵变

因为绝热可逆膨胀是等熵过程，即△S=0,而真空膨胀需要外力才能由末态变回初态，故熵变不为0,具体回答可以看看克劳修斯不等式的推导.解析熵是一个宏观的状态函数，绝热可逆过程熵变为零.一般来讲，光考虑气体分子热运动的话(不考虑化学反应等等作弊行为),那么准静态的气体绝热过程是可逆的，也就是熵变为零.这

绝热可以看作孤立体系，在加上可逆，熵一定不变。否则假设熵增大或者减小，都一定不可逆。绝热膨胀是指在没有热量交换的情况下，气体从一个高压区域膨胀到一个低压区域的过程。在这个过程中，气体的体积增大，但是温度不变。这个过程是一个绝热过程，因为在过程中没有热

╯▂╰ 气体绝热快速膨胀做功”这个过程中，‘对外做功无热传导’无法实现首先说一下我对“气体绝热膨胀做功”的理解：气体与外界无热传导；并且膨胀作功. 先回二楼的：绝熵变是指系统在一个过程中熵的变化量。在绝热自由膨胀中，气体的体积增大，分子的无序程度也随之增加，因此熵也会增加。熵变的计算公式为ΔS = S2 - S1,其中S1和S2分别表示过程

1kg空气，起始温度为23℃,绝热膨胀至原体积的两倍。1.终态温度2.膨胀过程的熵变，熵流和熵产1kg空气，起始温度为23℃,绝热膨胀至原体积的两倍。3.膨胀过程对外这是熵函数的性质所决定的，熵是状态量，与过程无关.只要两个过程的始终态相同（相同状态下，熵必然相同）则无论是何种过程、是否可逆，两个过程的熵变必然相同.由于

所以dQ=dU+PdV=PdV于是：上式就是理想气体向真空自由膨胀，初末两态的熵变。因为V2>V1。，所以S2-S1>0，这说明：在不可逆绝热过程中熵增加。总的来说，理想气体绝绝热自由膨胀的系统熵变等于恒温系统的熵变，绝热熵变大小0,理想气体真空自由膨胀是不可逆过程，理想气体向真空自由膨胀，由于初、终两态温度不变(设为T),只是体积由V1增大到V2,所以

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标签：绝热的熵变