波尔轨道能量计算公式,玻尔理论半径公式推导

波尔轨道能量计算公式,玻尔理论半径公式推导

玻尔氢原子能级公式是En=-me^4/(8(ε0)^2h^2n^2)。其推导过程如下：电子绕核作圆周运动时，由电子和原子核之间的库仑力来提供向心力，所以有m(vn)^2/(rn)=1/(4πε0)*[e^2/(rn)玻尔模型中，电子的能量可以用以下公式来计算：E = -13.6/n^2 其中，E表示电子的能量，n表示电子所处的能级。这个公式表明，电子的能量与它所处的能级的平方成反比。当n=1时，电子

解：由氢原子能级公式：得：,,, 可见，具有12.5电子伏特能量的电子只能激发H原子至的能级。跃迁时可能发出的光谱线的波长为：2.4 试估算一次电离的氦离子、二次电离的锂离子的第其中En表示第n能级的能量，E1表示基态(第一能级), E1=−13.6eV E 1 = − 13.6 e V 3、跃迁假设当电子从能量较高的定态轨道(设能量为Em)跃迁到能量较低的定态轨道(设能量为En,m>n)时，

用Redberg 方程：E = R* Z^2* (1/n1^2-1/n2^2 )R是常数= 2.179*10^-18 Z是原子序数这里氢原子是1 n1是迁跃后的轨道数这里是等于2 n2是迁跃前的轨道数这里是5 中间正电荷在某点的电势是ψ=+ke/r。放一个-e的电子，电势能就是-eψ。

R是里德伯常数，λ是真空中发射的电磁辐射波长，n₁和n₂是大于或等于1的整数。我们再来看下玻尔量子化模型计算，对比一下公式，就可验证玻尔模型对不对了。玻尔模型理论验证在轨道电n =1,可算得氢原子的基态能量将上式计算结果代回到式(13)就得到玻尔氢原子模型的能级公式如下：式(14)说明n =1的电子轨道最接近原子核，其半径最小，是能量最

1.氢原子的半径公式：rn=n2r1(n=1,2,3,⋯) 其中r1 为基态半径， 2.氢原子的能级公式：En=1n2E1(n=1,2,3,⋯) ,其中E1 为基态能量，且有E1=−13.6eV 笔者不禁问题已知波尔三大假设：1.定态假设；2.跃迁假设；3.轨道角动量量子化假设；求各轨道半径、轨道能量，并用简洁形式表达。解答_玻尔轨道半径计算公式