简述醋酸弱电解常数的测定,醋酸解离常数数据处理

电导法测定弱电解质解离平衡常数 2023-10-18 13:29 787 墨鱼

电导法测定弱电解质解离平衡常数

简述醋酸弱电解常数的测定,醋酸解离常数数据处理

对弱电解质溶液来说，其浓度c越小，其电离度α越大，因而当无限稀释时，可看作完全电离，此时溶液的摩尔电导称极限摩尔电导(λ0)。同一弱电解质，在一定温度时，其极电导法测定弱电解质的电离平衡常数实验是一个重要的物理化学实验，电离平衡常数受多种因素的影响.本文探讨了温度和电解质浓度两种主要因素对醋酸弱电解质电离度

三、实验原理醋酸是弱酸，即弱电解质，它在溶液中存在下列解离平衡：HAc(aq)+H2O(l)H3O+(aq)+Ac-(aq) 或简写为HAc(aq)H+(aq)+Ac-(aq)解离常数（pKa）是水溶液中醋酸是弱电解质，在溶液中存在如下电离平衡：HAc (aq) H+ (aq) + Ac- (aq)开始浓度(mol·L-1) 0 0平衡浓度(mol·L-1) 其电离常数表达式：为醋酸的电离度：在一定温度时，用雷磁p

ˇ０ˇ 醋酸(HAc)是弱电解质，在溶液中存在如下解离平衡：HAc⇋H++Ac- 其标准解离常数Kaθ的表达式为Kaθ= {([H+]/cθ)·([Ac-]/cθ)}/([HAc]/cθ)=([H+]·[Ac-])/[HAc] (1) 在HAc溶液中，若摘要：采用DDS-12A型电导率仪和HS-4精密恒温浴槽，用电导法测定了25℃条件下弱电解质醋酸的电离平衡常数Kc为1.66×10-5,与理论值1.75×10-5相比，略为偏小，可能是系统误差造成

电解质溶液的电导率不仅与温度有关还与溶液的浓度有关.因此常用摩尔电导率引言无机化学实验中弱电解质醋酸的电离平衡常数是采用电位法测定的.该法是用酸度计即实验五醋酸电离常数的测定实验原理醋酸是弱电解质在水溶液中存在下列电离平衡hacac其电离常数为chac设hac的起始浓度为c如果忽略水的电离则平衡时溶液中严格地说离子浓度应用离子活度代替式1应修正

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标签：醋酸解离常数数据处理