等温可逆膨胀q,等温可逆膨胀的适用场景

等温可逆膨胀q,等温可逆膨胀的适用场景

一、对于理想气体，等温可逆过程：1、△U=△H=0, 2、W=-nRTlnV2/V1, 3、Q=-W 二、绝热可逆过程：1、Q=0,2、△U=W=-P外dV(恒外压) 或△U=nCv,mdT, △H=nCp,mdT 三、绝热可逆膨绝热可逆过程：Q=0,△U=W=-P外dV(恒外压) 或△U=nCv,mdT,△H=nCp,mdT 绝热可逆膨胀：物体的温度可是要变化的。如果没有外界做功的话应该不能够可逆；定温可逆膨

可以看出，定温过程q=w，膨胀w＞0，从而q＞0。T-s图中也可以，如下：定容过程，箭头方向为，w＞0对于理想气体，等温可逆过程△U=△H=0, W=-nRTlnV2/V1,Q=-W, 绝热可逆过程：Q=0,△U=W=-P外dV(恒外压) 或△U=nCv,mdT,△H=nCp,mdT

等温可逆膨胀做的功大于绝热可逆膨胀做的功。3、计算公式不同对于理想气体，等温可逆过程△U=△H=0, W=-nRTlnV2/V1,Q=-W。绝热可逆过程：Q=0,△U=W=-P外dV(恒外压理想气体等温膨胀，△U等于零，膨胀是体系对环境做功，W小于零，所以Q大于0

等温可逆膨胀过程可以分为四个步骤，即Q、W、U和H。Q步骤：在此步骤中，沿着等温可逆膨胀曲线，温度升高时材料的体积会显著增加，直到达到一定的温度才会达到平衡并停止增加。W等温可逆膨胀功的公式是：对于理想气体，等温可逆过程：△U=△H=0,W=-nRTlnV2/V1,Q=-W。气体吸收的热量就等于气体对外所做的功。等温可逆膨胀是为研究蒸汽机效率，卡诺(Carnot)于1824

1 1、温度环境不一样等温可逆膨胀指的在反应过程中温度是恒定不变的，而绝热可逆膨胀指的是内部反应与外界没有热量交换。2、气体做功不同绝热可逆膨胀：气体对外界做功，气体膨胀。1)等温可逆膨胀：W1=nRT1ln(VA/VB)、ΔU=0、Q1= - W1=nRT1ln(VB/VA) (2)绝热可逆膨胀：W2=ΔU2=nCV,m(T2-T1)、Q=0 (3)等温可逆压缩：W3= - Q3=nRT2ln(VC/VD)、ΔU=0