绝热可逆过程熵变为0,熵增为0的过程

绝热可逆过程熵变为0,熵增为0的过程

进行的是可逆过程所以还有ASsys = =阳产所以TASuni = 0也即ASuni = 0,(而课本中导出自由能的前提是ASuni 0) 可以得出结论在本体这个反应中系统与环境所形成的孤立系统的熵变为0 进那就是Q=0 “可逆”，那就是deltaS可以用dQ/T来算。绝热又可逆，那就dQ=0，所以熵变自然为0

绝热过程熵为一定大于等于0，如果是一个温度降低的绝热过程，熵不就减小了的原因：在热力学的绝热过程中，如果内能不变那么熵就不会改变。熵，热力学中表征物质状(3)等温可逆压缩：W3= - Q3=nRT2ln(VC/VD)、ΔU=0 (4)绝热可逆压缩：W4=ΔU4=nCV,m(T1-T2)、Q=0 W = W1+W2+W3+W4 = nRT1ln(VA/VB)+nRT2ln(VC/VD) 由理想气体绝

百度试题题目绝热可逆过程的熵变都为零。 )A.正确B.错误相关知识点：试题来源：解析A 反馈收藏绝热可逆过程熵变为0,总觉得有点不对，因为熵是状态函数，经可逆过程后状态肯定变了，为什么熵变为0呢？物理化学吧#可逆过程##绝热过程##绝热过程一定是可逆过程# 分享APP内8

ˇ＾ˇ 绝热过程熵变为零吗准静态绝热过程的熵变为零。证明如下：熵变是交换熵和产生熵的和，绝热过程的交换熵为零，准静态过程的产生熵可认为是0(严格来说可逆过程的产生熵才为0,),所将非体积功考虑进入吉布斯自由能的推导中：又因为在题目所给出的反应式中所以又由于题目中系统进行的是可逆过程所以还有所以，而课本中导出自由能的前提是可以

那就是Q=0 “可逆”，那就是deltaS可以用dQ/T来算。绝热又可逆，那就dQ=0，所以熵变自然为0 ΔU=0 (B) ΔS=0 (C) ΔA=0 (D) ΔG=0答案：B。绝热系统得可逆过程熵变为零。6.关于吉布斯函数G, 下面得说法中不正确得就是(A)ΔG≤W'在做非体积功得各种热力学过程中都成立(B)在等温等压且不做